CAS登錄號(hào) 1336-21-6    EINECS登錄號(hào) 215-647-6  化學(xué)式 NH?·H?0

熔點(diǎn) -77℃ 沸點(diǎn) 37.7℃ (25%)24.7℃ (32%)        分子量 35.045

密度 0.91g/cm³ (25%)0.88g/cm³ (32%)             水溶性：易溶

別稱(chēng)：阿摩尼亞水、氫氧化銨、yao用級(jí)氨水,ACS, 28.0-30.0% NH3;氨水溶液(28%于水溶液);氨濃縮液;水中氨標(biāo)液;水中氨標(biāo)準(zhǔn)溶液;氨溶液;yao用氨水

用途：用作分析試劑，如做中和劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用做清洗劑，生物堿津出劑。用于制yao工業(yè)、紗罩業(yè)，曬圖，農(nóng)業(yè)施肥等

氨水又稱(chēng)阿摩尼亞水，主要成分為NH₃·H₂O，是氨的水溶液，無(wú)色透明且具有刺激性氣味。氨qi氣熔點(diǎn)-77℃，沸點(diǎn)36℃，密度0.91g/cm³。氨qi氣易溶于水、乙醇。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，氨水由氨qi氣通入水中制得。qi氨氣有du，空氣中最高容許濃度30mg/m³。主要用作化肥

工業(yè)氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點(diǎn)與氨水濃度有關(guān)，常用的(wt)20%濃度凝固點(diǎn)約為-35℃。與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生熱。比熱容為4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）

工業(yè)級(jí)（優(yōu)級(jí)）

規(guī)格：20KG/桶

應(yīng)用領(lǐng)域

(一)實(shí)驗(yàn)室用途

氨水是實(shí)驗(yàn)室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測(cè)定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物

(二)軍shi事用途

作為一種堿性消du劑，用于消du沙lin林類(lèi)du劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%

(三)工業(yè)用途

1、毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等

2、有機(jī)工業(yè)用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹(shù)脂的催化劑

3、無(wú)機(jī)工業(yè)用于制選各種鐵鹽

4、工業(yè)上用于大規(guī)模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長(zhǎng)二氧化硅膜鍋爐給水pH值調(diào)節(jié)劑，氨用來(lái)中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護(hù)劑，對(duì)鍋爐內(nèi)有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護(hù)效果

5.醫(yī)yao上用稀氨水對(duì)呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激yao和消du-yao。用于銨化合物及yao物的制備

6.作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑，配制掩蔽劑、沉淀劑，配制緩沖溶液。還用于制yao工業(yè)，紗罩業(yè)，曬圖等

7、在電子工業(yè)中，高純氨用作化學(xué)氣相沉積氮化硅的氮源

8、在化工、科研等領(lǐng)域用作標(biāo)準(zhǔn)氣、配制標(biāo)準(zhǔn)混合氣、物性測(cè)定等

(四)農(nóng)業(yè)用途

農(nóng)業(yè)上經(jīng)稀釋后可做化肥

農(nóng)用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內(nèi)，碳化度最好大于100%。施肥簡(jiǎn)便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時(shí)須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷

氨水的施用原則是“一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發(fā)，或結(jié)合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉時(shí)要注意避免局部地區(qū)積累過(guò)多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥

我國(guó)常用的農(nóng)用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種，國(guó)外農(nóng)用氨水的濃度稍高，一般為含氨25%(含氮20%)的產(chǎn)品

合成方法

方法1.以鋼瓶液氨為原料，經(jīng)過(guò)1%的高錳suan鉀、5%的氫氧hua化鈉懸浮液和兩個(gè)純水洗瓶洗氣后，溶解于吸收瓶?jī)?nèi)高純水中，吸收瓶用冰水冷卻。控制氨qi氣流速，仔細(xì)操作可達(dá)到高純級(jí)。用純凈蒸餾水，責(zé)制的試劑氨水

方法2.以工業(yè)氨水為原料，加入適量高錳suan鉀，（每15Kg氨水加10g高錳suan鉀），以除去所有還原性物質(zhì)。然后逐滴加到98 ºC的蒸餾水中，蒸發(fā)出來(lái)的氨qi氣依次通過(guò)蒸餾水、氫氧化鋇飽和溶液洗瓶和一只空瓶（以防氨水倒流），如后進(jìn)入裝有蒸餾水的吸收瓶，吸收瓶用水冷卻，當(dāng)吸收液相對(duì)密度達(dá)標(biāo)時(shí)，檢驗(yàn)其它指標(biāo)合格，即可

要提高吸收氨水純度，可以化學(xué)氨水為原料，并相應(yīng)提高輔助試劑的級(jí)別

物化性質(zhì)

揮發(fā)性

氨水易揮發(fā)出氨qi氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而揮發(fā)率增加，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐shi蝕作用，碳化氨水的腐shi蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐shi蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。

弱堿性

氨水中存在以下化學(xué)平衡：

NH₃+H₂O?NH₃·H₂O

NH₃·H₂O?NH₄⁺ +OHˉ（可逆反應(yīng)）電離常數(shù)：K=1.8×10^-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH₄⁺和氫氧根離子OH^-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無(wú)色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH₃的存在。

②能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸（如濃鹽suan和濃硝suan）相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白煙）

而遇不揮發(fā)性酸(如硫suan、磷suan)無(wú)此現(xiàn)象。因此實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)水中氨分子的存在。

工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫suan工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。

SO₂+2NH₃·H2O=(NH₄)₂SO₃+H₂O(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃

不穩(wěn)定性

一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解而生成氨和水。

NH₃·H₂O=△=NH₃↑+H₂O

實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨qi氣，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。

由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

可燃性

可以和氧氣反應(yīng)生成水和氮qi氣，故有前景做無(wú)害燃料。但是缺點(diǎn)是必須在純氧氣中燃燒。（燃燒現(xiàn)象：氨qi氣在純氧中燃燒，放出紅光，發(fā)熱，生成無(wú)色氣體和無(wú)色液滴）

沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

Al³⁺ +3NH₃·H₂O  Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

生成的Al(OH)3沉淀難溶于過(guò)量氨水。

Fe^2﹢2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。

絡(luò)合性

氨水與Ag⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。

Ag2O+4NH₃·H₂O  2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H₂O

實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH₃·H₂O  [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H₂O

可用此反應(yīng)來(lái)鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH₃·H₂O  [Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OHˉ+4H₂O

還原性

氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)：

3Cl₂+8NH₃·H₂O  =6NH₄Cl+N₂+8H₂O 

也可與KMnO4反應(yīng)。 

氧化性

氨分子中+1氧化態(tài)的氫則表現(xiàn)出弱氧化性，可將強(qiáng)還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化：

2NH₃+ 2Na = 2NaNH  ₂ + H₂↑